CẦN GẤP Ạ!!! HAY SẼ VOTE 5 SAO!
Bài 1: Cho 49,3g hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu được 17920ml khí (đktc).
a/ Tính khối lượng mỗi kim loại.
b/ Tính nồng độ phần trăm H2SO4.
c/ Tính nồng độ mol H2SO4 (D=0,5g/mol)
d/ Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng. Hãy tính thể tích của SO2 (đktc), giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất của H2SO4.
Bài 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,12 gam bột Fe và 0,32 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí, thu được m gam chất rắn. Hòa tan hoàn toàn chất rắn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X và V lít khí (đktc)
a/ Tính m.
b/ Tính V và khối lượng muối trong X.
Câu 1:
a,
$n_{H_2}=\frac{17,92}{22,4}= 0,8 mol$
Gọi a, b là mol Fe, Zn
$\Rightarrow 56a+65b=49,3$ (1)
Bảo toàn e: $2n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{H_2}$
$\Rightarrow a+b=0,8$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,3; b=0,5$
$m_{Fe}=0,3.56= 16,8g$
$m_{Zn}=0,5.65= 32,5g$
b,
$n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,8 mol$ (bảo toàn H)
$C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,8.98.100}{300}= 26,1\%$
c,
$V_{dd H_2SO_4}=\frac{300}{0,5}= 600ml=0,6l$
$C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,8}{0,6}= 1,33M$
d,
Bảo toàn e: $2n_{SO_2}= 3n_{Fe}+ 2n_{Zn}$
$\Rightarrow n_{SO_2}= 0,95mol$
$V_{SO_2}=0,95.22,4= 21,28l$
Câu 2:
a,
Bảo toàn khối lượng:
$m=1,12+0,32= 1,44g$
b,
$n_{Fe}=\frac{1,12}{56}= 0,02mol$
$n_S=\frac{0,32}{32}=0,01 mol$
$Fe+ S \to FeS$
$\Rightarrow n_{Fe dư}= n_{FeS}=0,01 mol$
Bảo toàn e: $n_{Fe}= n_{H_2}= 0,01 mol$
Bảo toàn S: $n_{FeS}=n_{H_2S}=0,01 mol$
$\Rightarrow V=0,01.22,4+0,01.22,4= 0,448l$
Bảo toàn Fe: $n_{FeSO_4}= n_{Fe}+n_{FeS}=0,02 mol$
$\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,02.152= 3,04g$