cần làm rõ ràng
Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H2 ( ở đktc) vào bình đựng dung dịch brom dư. Sau phản ứng thấy có 48g Br2 đã tham gia phản ứng .
câu hỏi :::Nếu lấy toàn bộ 5,6 lít hỗn hợp khí trên đốt cháy thì cần bao nhiêu lít không khí (ở đktc) . Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Đáp án:
\( {V_{kk}} = 64,4{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với brom
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}} = y = \frac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = \frac{1}{2}.0,3 = 0,15{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,1;y=0,15\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.2 + \frac{5}{2}.0,15 = 0,575{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,575.22,4 = 12,88{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 12,88.5 = 64,4{\text{ lít}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Tính thể tích không khí cần đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O (2)
2 C2H2 +5 O2 → 4 CO2 + 2H2O (3)
Theo PTHH (2), (3): nO2 = 2nCH4 + 2,5nC2H2 = 0,575 (mol)
→ V không khí = 5VO2 = 5.0,575.22,4 = 64,4 ( lit)