=> m_SO3 thêm $= 80x (g)$ Khi hòa SO3 vào dd H2SO4 vào nước thì có PT: $SO3 + H2O -> H2SO4. $ x(mol)———>x(mol) $=> m_H2SO4$ có thêm là $98x (g) $ Mà trong dd ban đầu
=> $ m-H2SO4 = 10g $ Do đó trong dd sau
=> $ m-H2SO4=98x+10g$ Theo ĐLBTKL thì m ddH2SO4 sau
$=> 80x + 100$ DD sau có nồng độ 20% $=> (98x + 10) : (80x + 100) . 100 = 20% $ $<=>x ≈ 0,122 $ mol => khối lượng SO3 cần thêm là $9,756g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi \(m_{SO_3}=x\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_420\%}=100+x\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(x+100\right).20}{100}=0,2x+20\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_410\%}=100.10\%=10\left(g\right)\)
PTHH :\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Cứ 80g SO3 lại cho ra 98g H2SO4
Nên x(g) SO3 cho ra y(g) H2SO4
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4tt}=1,225x\left(g\right)\)
Ta có pt: \(10+1,225x=0,2x+20\)
\(\Rightarrow x\approx9,75\)
Đáp án:
Gọi n_SO3 cần thêm là x mol
=> m_SO3 thêm $= 80x (g)$
Khi hòa SO3 vào dd H2SO4 vào nước thì có PT:
$SO3 + H2O -> H2SO4. $
x(mol)———>x(mol)
$=> m_H2SO4$ có thêm là $98x (g) $
Mà trong dd ban đầu
=> $ m-H2SO4 = 10g $
Do đó trong dd sau
=> $ m-H2SO4=98x+10g$
Theo ĐLBTKL thì m ddH2SO4 sau
$=> 80x + 100$
DD sau có nồng độ 20%
$=> (98x + 10) : (80x + 100) . 100 = 20% $
$<=>x ≈ 0,122 $ mol
=> khối lượng SO3 cần thêm là $9,756g$
Giải thích các bước giải: