Cần phải hoà tan bao nhiêu gam SO3 vào 500 gam dung dịch H2SO4 91% để thu được 1 loại oleum có hàm lượng của SO3 là 30% theo khối lượng
Cần phải hoà tan bao nhiêu gam SO3 vào 500 gam dung dịch H2SO4 91% để thu được 1 loại oleum có hàm lượng của SO3 là 30% theo khối lượng
mH2SO4=500.91%=455g
nH2O=(500−455)/18=2,5(mol)
Đặt x là số mol SO3 thêm vào.
SO3+H2O→H2SO4
Sau khi thêm:
mSO3dư=80x−2,5.80=80x−200(g)
mH2SO4=455+2,5.98=700g
→100(80x−200)/700=30
→x=5,125(mol)→x=5,125(mol)
Vậy mSO3=80x=410g
$m_{H_2SO_4}=500.91\%=455g$
$n_{H_2O}=\dfrac{500-455}{18}=2,5(mol)$
Đặt $x$ là số mol $SO_3$ thêm vào.
$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$
Sau khi thêm:
$m_{SO_3\text{dư}}=80x-2,5.80=80x-200(g)$
$m_{H_2SO_4}=455+2,5.98=700g$
$\to \dfrac{100(80x-200)}{700}=30$
$\to x=5,125(mol)$
Vậy $m_{SO_3}=80x=410g$