Cần thêm bao nhiêu tấn Fe2O3 và 1 tấn gang chứa 5% C để sản xuất một loại thép chứa 1% C? Biết rằng C chỉ bị oxi hóa thành CO

0 bình luận về “Cần thêm bao nhiêu tấn Fe2O3 và 1 tấn gang chứa 5% C để sản xuất một loại thép chứa 1% C? Biết rằng C chỉ bị oxi hóa thành CO”

1. Gọi khối lượng của `Fe_2O_3` cần thêm là `a` ( tấn).

   `Fe_2O_3+3C\overset{t^o}{\to}2Fe+3CO`

   `160` tấn     `36` tấn      `112` tấn

   `x` tấn`→` `\frac{36x}{160}` tấn `\to`  `\frac{112x}{160}` tấn

   Khối lượng `C` bị oxi hóa là:

   `\frac{36x}{160}=0,225x` ( tấn)

   Trong `1` tấn gang chứa `0,95` tấn `Fe` và `0,05` tấn `C`

   Tổng khối lượng `Fe` có trong thép là: `0,95+0,7x` ( tấn)

   Tổng khối lượng `C` còn lại trong thép: `0,05-0,225x` ( tấn)

   Thép chứa `1%` cacbon nên:

   `1%=\frac{0,05-0,225x}{0,95+0,7x}.100%`

   `=> 0,01=\frac{0,05-0,225x}{0,95+0,7x}`

   `=> 0,0095+0,007x=0,05-0,225x`

   `=> x=0,176`

   Vậy phải cần thêm `0,176` tấn `Fe_2O3` vào `1` tấn gang chứa `5%` `C`… 

   Bình luận

2. Đáp án:

   a=0,11 tấn

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a là khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) thêm vào 

   Theo đề bài, 1 tấn Gang có: 0,95 tấn Fe và 0,05 tấn C

   \(F{e_2}{O_3} + 3C \to 2Fe + 3CO\)

   Cứ 160g \(F{e_2}{O_3}\) tác dụng với 36g C tạo ra 112g Fe

   Vậy a tấn \(F{e_2}{O_3}\) tác dụng với \(\dfrac{{36}}{{160}}a\) tấn C tạo ra \(\dfrac{{112}}{{160}}a\) tấn Fe

   Suy ra khối lượng sắt sau khi cho \(F{e_2}{O_3}\) vào là: 0,95 + \(\dfrac{{112}}{{160}}a\) tấn

   Khối lượng C còn lại sau phản ứng là: 0,05 – \(\dfrac{{36}}{{160}}a\) tấn 

   Khối lượng thép tạo thành: \({m_{Fe}} + {m_C} = (0,95 + \dfrac{{112}}{{160}}a) + (0,05 – \dfrac{{36}}{{160}}a)\) tấn

   Ta lại có: thép chứa 1% C

   \(\begin{array}{l}
   \% C = \dfrac{{0,05 – \dfrac{{36}}{{160}}a}}{{(0,95 + \dfrac{{112}}{{160}}a) + (0,05 – \dfrac{{36}}{{160}}a)}} = 0,01\\
    \to a = 0,11
   \end{array}\)

   Bình luận