Câu 02. Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). a. Tính %

0 bình luận về “Câu 02. Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). a. Tính %”

1. Đáp án:

   a. $mMg=0,06.24=1,44g$

   ->mAl=0,09.27=2,43g

    b. $cMHCl dư=0,22M$

   Giải thích các bước giải:

   nHCl=1.0,5=0,5mol

   nH2=4,368/22,4=0,195

   a. Gọi số mol Mg và Al là a và b

   Ta có 24a+27b=3,87

   Theo bảo toàn e: 2a+3b=2nH2=2.0,195=0,39

   ->a=0,06; b=0,09

   ->mMg=0,06.24=1,44g

   ->mAl=0,09.27=2,43g

   b. nHCl phản ứng=2nH2=0,195.2=0,39

   ->nHCl dư=0,5-0,39=0,11mol

   cMHCl dư=0,11/0,5=0,22M

   cMMgCl2=0,06/0,5=0,12M

   cMAlCl3=0,09/0,5=0,18M

   Bình luận

2. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195mol\\
   hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
   24a + 27b = 3,87(1)\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,195(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,06mol;b = 0,09mol\\
   {m_{Mg}} = 0,06 \times 24 = 1,44g\\
   \% Mg = \dfrac{{1,44}}{{3,87}} \times 100\%  = 37,2\% \\
   \% Al = 100 – 37,2 = 62,8\% \\
   b)\\
   {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,06mol\\
   {C_{{M_{MgC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,5}} = 0,12M\\
   {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,09mol\\
   {C_{{M_{AlC{l_3}}}}} = \dfrac{{0,09}}{{0,5}} = 0,18M\\
   {n_{HC{l_{pu}}}} = 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 0,39mol\\
   {n_{HCl}} = 0,5 \times 1 = 0,5mol\\
   {n_{HC{l_d}}} = 0,5 – 0,39 = 0,11mol\\
   {C_{{M_{HC{l_d}}}}} = \dfrac{{0,11}}{{0,5}} = 0,22M
   \end{array}\)

   Bình luận