Câu 1:
a) 0,3g một kim loại có hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 168 ml khí hiđro (ở đktc). Tìm kim loại đó.
b) Hoà tan hết 15,5g một oxit của kim loại có hóa trị I vào nước thu được 20g hợp chất bazơ. Tìm oxit đó.
Câu 2: Kali hiđroxit tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: KOH + H2SO4 –> K2SO4+ H2O
Nếu cho dung dịch có chứa 39,2g Kali hiđroxit vào dung dịch có chứa 53,9g axit sunfuric. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có những chất nào? Tính khối lượng của mỗi chất đó.
Câu 1: a) 0,3g một kim loại có hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 168 ml khí hiđro (ở đktc). Tìm kim loại đó. b) Hoà tan hết 15,5g một oxit của
By Jade
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
a)
Gọi kim loại cần tìm là \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}R{(OH)_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,168}}{{22,4}} = 0,0075{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{0,3}}{{0,0075}} = 40 \to R:Ca\) (canxi)
b)
Gọi kim loại cần tìm là \(R\) suy ra oxit là \(R_2O\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH\)
Ta có:
\({n_{{R_2}O}} = \frac{{15,5}}{{2{M_R} + {M_O}}} = \frac{{15,5}}{{2{M_R} + 16}};{n_{ROH}} = \frac{{20}}{{{M_R} + 17}}\)
\( \to \frac{{20}}{{{M_R} + 17}} = 2.\frac{{15,5}}{{2{M_R} + 16}} \to {M_R} = 23\)
Vậy \(R\) là \(Na\) (natri)
Suy ra oxit là \(Na_2O\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KOH}} = \frac{{39,2}}{{56}} = 0,7{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{53,9}}{{98}} = 0,55{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} > \frac{1}{2}{n_{KOH}}\)
Vậy \(H_2SO_4\) dư
Suy ra dung dịch sau phản ứng chứa \(K_2SO_4\) và \(H_2SO_4\) dư
\({n_{{K_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,35{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,55 – 0,35 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{K_2}S{O_4}}} = 0,35.(39.2 + 96) = 60,9{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)