Câu 1:a)một bạn học sinh sơ ý làm khí clo thoát ra ngoài gây ô nhiễm.Hãy giúp bạn ấy xử lí khí này,viết pthh
b) Trong các khí thải công nghiệp luôn chứa SO2;H2S;CO2;NO2.Hãy nêu phương pháp loại bỏ các khí trên, viết pthh
c) Hòa tan a gam một kim loại chưa biết bằng 500ml dung dịch HCl thoát ra 11,2 lít khí H2.Phải trung hòa axit dư trong dung dịch thu được bằng dung dịch bằng 100ml Ca(OH)2 1M. Sau đó cô cạn dung dịch thu được 55,6g muối khan.Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng, tính a và xác định kim loại bị hòa tan
a,
Xịt dung dịch amoniac vào không khí để xử lí khí clo.
$3Cl_2+8NH_3\to N_2+6NH_4Cl$
b,
Dẫn các khí trên vào nước vôi trong dư để loại bỏ.
$SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3+H_2O$
$H_2S+Ca(OH)_2\to CaS+2H_2O$
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$
$4NO_2+2Ca(OH)_2\to Ca(NO_3)_2+Ca(NO_2)_2+2H_2O$
c,
Gọi kim loại cần tìm là $R$ hoá trị $n$.
Muối sau phản ứng là $CaCl_2$, $RCl_n$
$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=0,1(mol)$
$Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{CaCl_2}=0,1(mol)$
$m_{RCl_n}=55,6-0,1.111=44,5g$
$n_{HCl\text{dư}}=2n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)$
$2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$
$\Rightarrow n_{HCl\text{pứ}}=2n_{H_2}=1(mol)$
$C_{M_{HCl}}=\dfrac{1+0,2}{0,5}=2,4M$
$n_R=\dfrac{2.0,5}{n}=\dfrac{1}{n}(mol)$
$\Rightarrow n_{RCl_n}=\dfrac{1}{n}(mol)$
$\dfrac{1}{n}=\dfrac{44,5}{R+35,5n}$
$\Leftrightarrow R=9n$
$n=3\to R=27(Al)$
$a=27.\dfrac{1}{3}=9g$
Đáp án:
a. Dùng dd NH3
PT: 2NH3+3Cl2->N2+6HCl
HCl+NH3->NH4Cl
b.
Phương pháp hóa học: cần cho các chất trên qua xử lí trước khi đưa ra ngoài môi trường, có thể cho qua các bình chứa các dd kiềm như (NaOH, KOH, Ca(OH)2….) để các bình này hấp thụ khí tạo ra các muối ít không gây độc hại cho môi trường
PTHH:
H2S + Ca(OH)2 —> CaS + 2H2O
4NO2 + 2Ca(OH)2 —> Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
SO2 + Ca(OH)2 —> CaSO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
c.
nCa(OH)2 = 0,1 mol
nH2 = VH2 /22,4 = 0,5 mol
2R + 2xHCl →2RClx + xH2
1/x 1 1/x 0,5
Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 + 2H2O
0,1 0,2 0,1
nHCl = 1+0,2 =1,2 mol
=> CM (HCl) = 2,4 M
mRClx = mmuối khan – mCaCl2 = 55,6 – 0,1.111=44,5 gam
mR = mRClx – mCl (muối ) = 44,5 – 35,5. 1 = 9 g
=> R = 9x
=> x=3, R= 27 (Al) thỏa mãn