Câu 1: Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm?
A. Zn và H2SO4 (loãng) B. Zn và H2O
C. MnO2 và HCl D. CH4 và HCl
Câu 2: Tiến hành làm nổ hỗn hợp gồm 3,36 lít H2 và 1,12 lít O2 (đktc) thì thu được bao nhiêu gam nước?
A. 1,9g B. 18g C. 1,8g D. 2,7g
Câu 1: Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm? A. Zn và H2SO4 (loãng) B. Zn và H2O C. MnO2 và
By Ivy
Câu 1 :
Chọn $A$
PTHH : $ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 ↑ $
Câu 2 :
$ n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) $
$ n_{O_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05 (mol) $
Phương trình :
$ 2H_2 + O_2 \to 2H_2O $
Xét tỷ lệ số mol giữa $H_2$ và $ O_2$ : $ \dfrac{0,15}{2} > \dfrac{0,05}{1} $ ( $n_{H_2}$ dư tính theo $n_{O_2}$ )
$ n_{H_2O} = 2 × n_{O_2} = 2 × 0,05 = 0,1 (mol) $
$ \rightarrow m_{H_2O} = n × M = 0,1 × 18 = 1,8 (g) $
Chọn $C$
Bạn tham khảo nha!
Câu 1: `A`
`->` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
Câu 2: `C`
`->` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{1,12}{22,4}$ `= 0,05` `(mol)`
`-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,05}{1}$ `<` $\dfrac{0,15}{2}$
`->` `H_2` dư, `O_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `O_2`.
`-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{H_2O}$ `= 0,1 xx 18 = 1,8` `(g)`