Câu 1.Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm metanol và một anđehit no, đơn chức mạch hở tác dụng hoàn toàn với 4,48 lít khí h2 (đktc) thu được Y.Cho Y tác dụng với Na(dư) thu đc 3,36 lít h2(đktc).Tìm CTCT của anđehit và tính phần trăm khối lượng hh X ban đầu
Câu 2.Cho 1,52 gam hai ancol no, đơn chức mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na thu được 2,18 gam chất rắn.Tìm CTPT hai ancol và tính phần trăm khối lượng từng chất ban đầu
Đáp án:
Câu 1: $C{H_3}CHO$; $\% {m_{C{H_3}OH}} = 25,8\% ;\% {m_{C{H_3}CHO}} = 74,2\% $
Câu 2: ${C_2}{H_5}OH$ ; ${C_3}{H_7}OH$
$\% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 60,53\% ;\% {m_{{C_3}{H_7}OH}} = 39,47\% $
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
Gọi andehit là ${C_n}{H_{2n}}O$
${n_{{C_n}{H_{2n}}O}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol$
$ \Rightarrow {n_{{C_n}{H_{2n + 2}}O}} = {n_{{C_n}{H_{2n}}O}} = 0,2mol$
Y gồm $C{H_3}OH;{C_n}{H_{2n + 2}}O$
${n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{C{H_3}OH}} + \dfrac{1}{2}{n_{{C_n}{H_{2n + 2}}O}} \Rightarrow {n_{C{H_3}OH}} = 0,15.2 – 0,2 = 0,1mol$
$ \Rightarrow {m_{C{H_3}OH}} = 0,1.32 = 3,2g \Rightarrow {m_{{C_n}{H_{2n}}O}} = 12,4 – 3,2 = 9,2g$
$ \Rightarrow {M_{{C_n}{H_{2n}}O}} = \dfrac{{9,2}}{{0,2}} = 46 \Rightarrow 14n + 16 = 46 \to n \approx 2$
⇒ andehit là $C{H_3}CHO$
$\begin{gathered}
\% {m_{C{H_3}OH}} = \dfrac{{3,2}}{{12,4}}.100\% = 25,8\% \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{C{H_3}CHO}} = 100 – 25,8 = 74,2\% \hfill \\
\end{gathered} $
Câu 2: Gọi CTTQ của 2 ancol là ${C_n}{H_{2n + 2}}O$
Đặt ${n_{{C_n}{H_{2n + 2}}O}} = x$
$ \Rightarrow {n_{Na}} = x;{n_{{H_2}}} = 0,5x$
Ta có:
${m_{c.ran}} – {m_{ancol}} = {m_{Na}} – {m_{{H_2}}} \Rightarrow 23x – 0,5x.2 = 2,18 – 1,52 = 0,66$
$ \Rightarrow x = 0,03$
$ \Rightarrow {M_{ancol}} = \dfrac{{1,52}}{{0,03}} = 50,667 \Rightarrow 14n + 18 = 50,667 \Rightarrow n = 2,33$
⇒ 2 ancol là ${C_2}{H_5}OH$ (a mol); ${C_3}{H_7}OH$ (b mol)
ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
a + b = 0,03 \hfill \\
46a + 60b = 1,52 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,02 \hfill \\
b = 0,01 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$\begin{gathered}
\Rightarrow \% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{0,02.46}}{{1,52}}.100\% = 60,53\% \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{{C_3}{H_7}OH}} = 100 – 60,53 = 39,47\% \hfill \\
\end{gathered} $