Câu 1: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối canxi cacbonat và magie cacbonat phán ứng với axit clohidic thi thu
được 4,48 lít khí (ở đktc).
a./ viết các phương trinh phản ứng xảy ra?
b./ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 1: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối canxi cacbonat và magie cacbonat phán ứng với axit clohidic thi thu được 4,48 lít khí (ở đktc). a./ viết các phương t
By Rylee
Đáp án:
54,35% và 45,65%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
nC{O_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:CaC{O_3}(a\,mol),MgC{O_3}(b\,mol)\\
100a + 84b = 18,4\\
a + b = 0,2\\
= > a = b = 0,1\\
\% mCaC{O_3} = \frac{{0,1 \times 100}}{{18,4}} \times 100\% = 54,35\% \\
\% mMgC{O_3} = 100 – 54,35 = 45,65\%
\end{array}\)
Đáp án:
54,35% và 45,65%
Giải thích các bước giải:
a)CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2Ob)nCO2=4,4822,4=0,2molhh:CaCO3(amol)
MgCO3(bmol)100a+84b=18,4a+b=0,2
=>a=b=0,1%mCaCO3=0,1×10018,4×100%=54,35%%mMgCO3=100−54,35=45,65%a)CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2Ob)nCO2=4,4822,4=0,2molhh:CaCO3(amol),MgCO3(bmol)100a+84b=18,4a+b=0,2=>a=b=0,1%mCaCO3=0,1×10018,4×100%=54,35%%mMgCO3=100−54,35=45,65%