Câu 1: Cho 200ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (cho Na = 23; Cl = 35,5)
Câu 2: Cho 200 gam dung dịch HCl 7,3% tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành và $C_{M}$ của dung dịch NaOH đã dùng.
Câu 3: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ đã dùng.
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,4}}{2} \Rightarrow \text{ HCl dư}\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,2\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,2 \times 58,5 = 11,7g\\
{n_{HCl}}\text{ dư} = 0,4 – 0,2 = 0,2\,mol\\
{C_M}NaCl = {C_M}HCl \text{ dư}= \dfrac{{0,2}}{{0,2 + 0,2}} = 0,5\,M\\
2)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,4\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,4 \times 58,5 = 23,4g\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\\
3)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{100}} \times 100\% = 19,6\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)