Câu 1: cho 4,05 g kim loại Al vào dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (ở đktc)
a) Viết Phương trình phản ứng
b) Tính mAl đã phản ứng
c) Tính khối lượng muối Al2(SO4) thu được và khối lượng chất còn dư Nếu có d) Tính mH2SO4 đã phản ứng
nAl=4.05/27=0.15(mol)
nH2=3.36/22.4=0.15(mol)
a. PTHH:
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
b. Theo Pt: nAl=2/3nH2=0.15*2/3=0.1(mol)
mAl=0.1×27=2.7(gam)
c. Theo PT ta có: nAl2(SO4)3=1/2nAl=0.05(mol)
=>mAl2(SO4)3=0.05×342=17.1(gam)
=>mAldư=0.05*27=1.35(gam)
d. Theo PT ta có:
nH2SO4=nH2=0.15(mol)
=>mH2SO4=0.15×98=14.7(gam)
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
$n_{Al}=4,05/27=0,15mol$
$n_{H_2}=3.36/22,4=0,15mol$
$a/2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{Al pư}=2/3.n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3.n_{H_2}=1/3.0,15=0,05mol$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05.342=17,1g$
$n_{Al dư}=0,15-0,1=0,05mol$
$⇒m_{Al dư}=0,05.27=1,35g$
$\text{d/Theo pt :}$
$n_{H_2SO_4}=n_{h_2}=0,15mol$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g$