Câu 1: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) etilen và metan đi qua bình đựng nước
brom.
a/ Viết phương trình phản ứng hóa học.
b/ Xác định thảnh phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp. Biết
rằng muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn phải dùng hết 200 gam dung dịch
nước brom 10% (thể tích các khí đo ở đktc).
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, buten thu được 26,4g
CO2 và 10,8g nước. Tính giá trị của a.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. C2H4 + Br2 —> C2H4Br2
b.
có nBr2 = $\frac{200.10}{160.100}$ = 0,125 mol
Theo PT trên , có nC2H4 = nBr2 = 0,125 mol
⇒ V C2H4 = 0,125.22,4 = 2,8 lít
có %VC2H4 = $\frac{2,8}{5,6}$ .100% = 50%
⇒ %VCH4 = 100%-50%=50%
Câu 2 :
có nCO2 = 26,4/44 = 0,6 mol ; nH2O = 10,8/18 = 0,6 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C và H
có nC = nCO2 = 0,6 mol
nH = 2nH2O = 0,6.2 = 1,2 mol
có a = mC + mH = 0,6.12 + 1,2.1 = 8,4 gam
Giải thích các bước giải:
1,
Hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có etilen phản ứng
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{m_{B{r_2}}} = \dfrac{{200 \times 10\% }}{{100\% }} = 20g \to {n_{B{r_2}}} = 0,125mol = {n_{{C_2}{H_4}}}\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,125}}{{0,25}} \times 100\% = 50\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 50\%
\end{array}\)
2,
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,6mol \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,6mol \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,2mol\\
{m_A} = {m_C} + {m_H} = 0,6 \times 12 + 1,2 \times 1 = 8,4g
\end{array}\)