Câu 1. Cho 9,75g Kali tác dụng hết trong nước thu đc Kali hidroxit và khí hiđro bay lên.
a/ Lập pthh của phản ứng
b/ Tính khối lượng Kali hidroxit (KOH) thu đc sau phản ứng
c/ Tính thể tích khí hiđro (đktc)
d/ Dụng dịch thu đc sau phản ứng có V=500ml. Tính nồng độ mol của dung dịch Kali hidroxit
Câu 2. Cho 33,6g sắt tác dụng hết trong dung dịch HCL 3,65% thủ đc sắt(2) clorua (FeCl2) và khí hiđro thoát ra.
a/ Lập pthh của phản ứng
b/ Tính khối lượng FeCl2 thu đc
c/ Tính khối lượng dung dịch HCL tham gia phản ứng.
Mn giải chính xác hộ mk. Hứa vote 5*+ ctrlhn. Cảm ơn rất nhiều
Câu 1. Cho 9,75g Kali tác dụng hết trong nước thu đc Kali hidroxit và khí hiđro bay lên. a/ Lập pthh của phản ứng b/ Tính khối lượng Kali hidroxit (KO
By Autumn
Câu 1:
$n_{K}$ = $\frac{9,75}{39}$ = 0,25 (mol)
a/ PTHH: $K + H_{2}O$ → $KOH + \frac{1}{2}H_{2}$↑
0,25 → 0,25 → 0,25 → 0,125 (mol)
b/ $m_{KOH}$ = 0,25 . 56 = 14 (g)
c/ $V_{H_{2}}$ = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)
d/ Đổi: 500 ml = 0,5 l
$C_{M_{KOH}}$ = $\frac{n_{KOH}}{V_{KOH}}$ = $\frac{0,25}{0,5}$ = 0,5M
Câu 2:
$n_{Fe}$ = $\frac{33,6}{56}$ = 0,6 (mol)
a/ PTHH: $Fe + 2HCL → FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑
0,6 → 1,2 → 0,6 → 0,6 (mol)
b/ $m_{FeCl_{2}}$ = 0,6 . 127 = 76,2 (g)
c/ $m_{HCl}$ = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
⇒ $V_{dd_{HCl}}$ = $\frac{43,8}{3,65}.100$ = 1200 (l) (Thêm dấu %)