Câu 1
Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dd H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí Hiđrô (ở đktc)
a. Nêu hiện tượng xảy ra?
b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng ?
Câu 2
Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: H2SO4, K2SO4, KCl , NaOH
`1.`
`nH2=0,1 (mol)`
`Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑`
`a,` Hiện tượng : kẽm tan dần; có khí thoát ra
`b, => nZn=nZnSO4=nH2=0,1 (mol)`
` => mZn =0,1.65=6,5 (g) ;mH2= 0,2 (g)`
` =>mdd mới= mZn + mdd H2SO4-mH2`
` = 6,5+200-0,2=206,3 (g)`
` => mZnSO4=0,1.161=16,1 (g)`
` % ZnSO4 = 16,1:206,3.100=7,8%`
`2.`
` -` cho quỳ tím vào `4` lọ dd:
` +` làm quỳ chuyển màu đỏ `: H2SO4`
`+` làm quỳ chuyển màu xanh `: NaOH`
`+` ko làm quỳ đổi màu `: K2SO4 ; KCl`
`-` Cho dd `BaCl2` vào 2 lọ ko làm quỳ đổi màu:
`+` có kết tủa xuất hiện `: K2SO4`
` +` ko có hiện tượng `: KCl`
` K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4↓`
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!!
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
a.
\end{array}\)
Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.
\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}} = 206,3g\\
\to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{206,3}} \times 100\% = 7,8\% \\
\end{array}\)
Câu 2:
Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử
– Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử
+ Làm quỳ tím chuyển đỏ: H2SO4
+ Làm quỳ tím chuyển xanh: NaOH
+ Không làm quỳ tím chuyển màu: K2SO4, KCl
– Cho dd BaCl2 vào 2 dd muối => xuất hiện kết tủa trắng
\(BaC{l_2} + {K_2}S{O_4} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2KCl\)