Câu 1. Dẫn từ từ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Nồng độ mol của
muối trong dung dịch sau phản ứng là (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu 2. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 50ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu
được dung dịch A. Tính khối lượng muối thu được?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
nS02 = 0.15, nNaOH=0.3 => Muối tạo nNa2SO3= 0.15 => Nồng độ mol = 0.15/0.1= 1.5M
Câu 2:
nS02= 0.1 , nKOH= 0.05 => Muối tạo KHSO3 = 0.05 => m Muối = 6
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1
nSO2 = 0,15 mol
nNaOH = 0,1.3 = 0,3 mol
Ta có nNaOH/nSO2 = 0,3/0,15 = 2 nên sản phẩm tạo muối trung hòa ( Na2SO3)
2NaOH + SO2 —> Na2SO3 + H2O
Theo PT trên nNa2SO3 = nSO2 = 0,15 mol
⇒ CmNa2SO3 = 0,15/0,1=1,5M
Bài 2
nSO2 = 0,1 mol
nKOH = 0,05 mol
Ta có nKOH/nSO2 = 0,05/0,1 = 0,5 <1 nên sản phẩm tạo muối axit ( KHSO3)
KOH + SO2 —> KHSO3
Theo PT trên nKHSO3 = nKOH = 0,05 mol
⇒ CmNa2SO3 = 0,05/0,05=1M