Câu 1 Để trung hòa 200 ml dung dịch H²SO⁴ 0,5 M cần V ml dung dịch NaOH 0,2 M . Tính V
Câu 2 Để trung hòa 400 ml dung dịch HNO³ 0,2 m cần V ml dung dịch KOH 0,4 m . Tính V
Câu 3 Để trung hòa V ml dung dịch HCL 0,5 m cần 300 ml dung dịch Ba(OH)² 0,2 m . Tính V.
Câu 4 Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng sau
a, BaCl²+K²CO³->
b, NaHCO³+HCl->
Câu 5 Hòa tan hoàn toàn 9 g hỗn hợp X gồm Mg và Al bằng dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu được 6,72 lít khí NO ( sản phẩm thử duy nhất , đktc) .
A, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
B, tính phần trăm theo khối lượng của mỗi loại trong hỗn hợp X
C, tính lượng HNO3 đã dùng
Chuyên gia hóa giúp tôi với đc ko ạ tôi cần rất gấp ạ
Câu1
Giải thích các bước giải:
H2SO4 + 2NaOH –>2H2O + Na2SO4
0,1 –> 0,2 (mol)
nH2SO4= CM×V =0,5×0,2 = 0,1(mol)
VNaOH= $\frac{n}{CM}$ =$\frac{0,2}{0,2}$ =1 lít
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
\to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1l\\
2.\\
KOH + HN{O_3} \to KN{O_3} + {H_2}O\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,08mol\\
\to {n_{KOH}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,08mol\\
\to {V_{KOH}} = \dfrac{{0,08}}{{0,4}} = 0,2l\\
3.\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,06mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12mol\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,12}}{{0,5}} = 0,24l\\
4.\\
a)BaC{l_2} + {K_2}C{O_3} \to BaC{O_3} + 2KCl\\
\to B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – } \to BaC{O_3}\\
b)NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
\to HC{O_3}^ – + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
5.\\
a,
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al
\(\begin{array}{l}
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
b,\\
{n_{NO}} = 0,3mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 9\\
\dfrac{2}{3}a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,15mol\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
b,\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,15 \times 24}}{9} \times 100\% = 40\% \\
\% {m_{Al}} = 100\% – 40\% = 60\% \\
c,\\
{n_{HN{O_3}}} = \dfrac{8}{3}{n_{Mg}} + 4{n_{Al}} = 1,2mol\\
\to {m_{HN{O_3}}} = 75,6g
\end{array}\)