Câu 1 : Đốt 10,8g nhôm trong oxi
a) Viết PTHH
b)Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
c)Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở đktc
d)Với lượng khí oxi trên thì cần phân hủy bao nhiêu gam KClO3
Câu 2 : Cho Nhôm tác dụng vừa đủ dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc
a)Viết PTHH
b)Tính khối lượng của Nhôm sunfat tạo thành
c)Với lượng khí hidro trên thì cần phải điện phân bao nhiêu gam nước
Câu 3 : Cho 46,4 gam sắt từ oxit (Fe3O4) tác dụng với 8,96 lít khí hidro ở dktc
a)Viết PTHH
b)Tính khối lượng của các chất sau phản ứng
Mn làm nhanh mình đang cần gấp cảm ơn
Đáp án:
câu 1
số mol của nhôm là
n=m/M=10.8/27=0,4mol
a)4al+3o2->2al2o3
b) kl của sp là
m=n*M
m=0,2*(27*2+16*3)=42g
c) thể tích của khí oxi ở đktc là
v=n*22.4
v=0.3*22,4=6,72l
câu 2
số mol của hidro là
n=v/22.4=6.72/22.4=0,3mol
a)2al+3h2so4->al2(so4)3+3h2
b)kl của nhôm sunfat là
m=n*M
m=0.15*(27*2+32+16*4)=22.5g
c) ko biec lam hyhy
câu 3
số mol của sắt từ oxit là
n=m/M=46.4/(56*3+16*4)=0.2mol
a)fe3o4+4h2->3fe+4h2o
b)kl của sắt là
m=n*M=0,6*56=33.6g
kl của nước là
m=n*M=0.8*(1*2+16)=14.4g
Giải thích các bước giải:
câu 1:
a,ta có phương trình:4Al+3O2=>2Al2O3
b,ta có:mAl=10.8(g)=>nAl=$\frac{10.8}{27}$=0.4(mol)
=>nAl2O3=$\frac{0.4*2}{4}$=0.2(mol)
=>mAl2O3=0.2*(27*2+16*3)=20.4(g)
c,nO2=$\frac{0.4*3}{4}$=0.3(mol)
=>vO2=0.3*22.4=6.72(lít)
c,KClO3=>KCl+$\frac{3}{2}$O2
ta có nO2=0.3(mol)
=>nKClO3=$\frac{0.3*2}{3}$=0.2(mol)
=>mKClO3=0.2*(39+35.5+16*3)=24.5(g)
câu 2:
a,2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
b,vH2=6.72(lít)=>nH2=6.72/22.4=0.3(mol)
=>nAl2(SO4)3=$\frac{0.3}{3}$=0.1(mol)
=>mAl2(SO4)3=0.1*(27*2+32*3+16*12)=34.2(g)
c,2H2O=>2H2+O2
nH2=0.3(mol)
=>nH2O=nH2=0.3(mol)
=>mH2O=0.3*18=5.4(g)
câu 3:
a,Fe3O4+4H2=>3Fe+4H2O
b,ta có mFe3O4=46.4(g)=>nFe3O4=$\frac{46.4}{56*3+16*4}$=0.2(mol)
vH2=8.96(lít)=>nH2=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4(mol)
ta có tỉ lệ:nFe3O4:nH2=$\frac{0.2}{1}$>$\frac{0.4}{4}$(Fe3O4 dư,H2 hết)
=>nFe=$\frac{0.4*3}{4}$=0.3(mol) =>mFe=0.3*56=16.8(g)
nH2O=nH2=0.4(mol)=>mH2O=0.4*18=7.2(g)