Câu 1: Đốt cháy 2,8 lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu được nước.
a. Viết PTHH
b. Tính khối lượng nước thu được.
c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng H2 trên (ở đktc). (biết ????????2=15????????????)
d. Dẫn lượng khí hidro trên qua bột đồng (II) oxit thì thu được bao nhiêu g kim loại đồng.
(H = 1; O = 16; Cu = 64)
Câu 2: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của khí hidro với các chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng:
a. Sắt (III) oxit b. Thủy ngân (II) oxit
c. Oxit sắt từ d. Oxi
e. Chì (II) oxit f. Đồng (II) oxit
g. Sắt (II) oxit h. Kẽm oxit
Câu 1
`a)`
PTHH
`2H_2+ O_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `2H_2O` (1)
`b)`
`n_(H_2)=(2,8)/2=1,4(mol)`
Theo PTHH
`n_(H_2)=n_(H_2O)=1,4(mol)`
`⇒m_(H_2O)=1,4.18=25,2(g)`
`c)`
Theo PTHH
`1/2n_(H_2)=n_(O_2)=1,4.(1)/2=0,7(mol)`
`⇒V_(O_2)=0,7.22,4=15,68(l)`
`⇒V_(kk)=15,68.15=235,2(l)`
`d)`
PTHH
`H_2+ CuO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Cu` (2)
Theo PTHH
`n_(H_2)=n_(Cu)=1,4(mol)`
`⇒m_(H_2O)=1,4. 64=89,6(g)`
Câu 2
`a)`
`3H_2+ Fe_2O_3`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `3H_2O+2Fe`
`b)`
`H_2+ HgO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Hg`
`c)`
`4H_2+ Fe_3O_4`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `4H_2O+3Fe`
`d)`
`2H_2+ O_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `2H_2O`
`e)`
`H_2+ PbO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Pb`
`f)`
`H_2+ CuO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Cu`
`g)`
`H_2+ FeO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Fe`
`h)`
`H_2+ ZnO`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `H_2O+Zn`
Câu 1 :
$a.PTHH : \\2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O(1) \\b.n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol \\Theo\ pt\ (1): \\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,125mol \\⇒m_{H_2O}=0,125.18=2,25g \\c.Theo\ pt\ (1): \\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,125=0,0625mol \\⇒V_{O_2}=0,0625.22,4=1,4l \\⇒V_{kk}=1,4.5=7l \\d.PTHH : \\H_2+CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O(2) \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{Cu}=n_{H_2}=0,125mol \\⇒m_{Cu}=0,125.64=8(g)$
Câu 2 :
$a.Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O \\b.ZnO+H_2\overset{t^o}\to Zn+H_2O \\c.Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O \\d.O_2+2H_2\overset{t^o}\to 2H_2O \\e.PbO+H_2\overset{t^o}\to Pb+H_2O \\f.CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O \\g.FeO+H_2\overset{t^o}\to Fe+H_2O \\h.ZnO+H_2\overset{t^o}\to Zn+H_2O$