Câu 1: Đốt cháy sắt trong bình đựng khí Clo, thì thu được 32,5g sắt clorua:
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính số gam Clo đã tham gia phản ứng.
Câu 2: Đốt nhôm trong bình đựng khí Clo thì thu được 26,7g nhôm clorua. Bao nhiêu gam Clo đã tham gia phản ứng?
Câu 3: Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế được 2,24 lít khí Clo.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
1. Phương trình hóa học :
2Fe + 3Cl2 —to—> 2FeCl3
2. có nFeCl3 = $\frac{32,5}{162,5}$ = 0,2 mol
Theo Phương trình trên , nCl2 = nFeCl3.$\frac{3}{2}$ = 0,3 mol
⇒ mCl2 = 0,3.71 = 21,3 gam
Câu 2 :
nAlCl3 = $\frac{26,7}{133,5}$ = 0,2 mol
PTHH :
2Al + 3Cl2 –to–> 2AlCl3
0,3 0,2 (mol)
Theo PT , có nCl2 =0,3 mol
⇒ mCl2 = 0,3.71= 21,3 gam
Câu 3 :
nCl2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
0,04 0,1 (mol)
Theo PT , nKMnO4 = 2/5 . nCl2 = 0,04 mol
⇒ mKMnO4 = 0,04.158 = 6,32 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
câu 1
1) 2Fe+3Cl2–>2FeCl3
2) m FeCl3=32,5/162,5=0,2(mol)
n Cl2=3/2 n FeCl3=0,3(mol)
m Cl2=0,3.71=21,3(g)
câu 2
2Al +3Cl2—>2AlCl3
n AlCl3=26,7/133,5=0,2(mol)
nCl2=3/2n AlCl3=0,3(mol)
m Cl2=0,3.71=21,3(g)
Câu 3
2KMnO4+16HCl–>8H2O+2KCl+2MnCl2+5Cl2
n Cl2=2,24/22,4=0,1(mol)
n KMnO4=2/5n Cl2=0,04(mol)
m KMnO4=0,04.158=6,32(g)