Câu 1. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam FE trong 250gam dd HCL 7,3% .tính nồng độ dd thu được sau phản ứng?
Câu 2. Cho 3,5 g bột nhôm vào 180 g dd H2SO4 12,25% .tính thể tích H2 ( đkc) sau khi phản ứng kết thúc . Tính C% dd.
Câu 3 . Hoà tan 14,2 g p2o5 vào 185,8 g dd H3PO4 20% .tính nồng độ C% của dd thu được.
Câu 1. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam FE trong 250gam dd HCL 7,3% .tính nồng độ dd thu được sau phản ứng? Câu 2. Cho 3,5 g bột nhôm vào 180 g dd H2SO4 12,
By Reagan
Câu 1:
`n_(Fe) = (11,2)/56 = 0,2 (mol)`
`m_(HCl) = 250 . (7,3)/100 = 18,25 (gam)`
`→` `n_(HCl) = (18,25)/(36,5) = 0,5 (mol)`
`PTHH` : `Fe` + `2HCl` `→` `FeCl_2` + `H_2↑`
`-` Thấy : `2n_(Fe) = 2 . 0,2 = 0,4 < n_(HCl) = 0,5`
`→` `HCl` dư.
Theo PTHH :
`n_(FeCl_2) = 0,2 (mol)`
`n_(HCl)`(dư) = `0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)`
`→` `m_(FeCl_2) = 0,2 . 127 = 25,4 (gam)`
`m_(HCl)`(dư) = `0,1 . 36,5 = 3,65 (gam)`
`m_(dd) = 11,2 + 250 – 0,2 . 2 = 260,8 (gam)`
`C%_(FeCl_2) = (25,4)/(260,8) . 100% = 9,74%`
`C%_(HCl) = (3,65)/(260,8) . 100% = 1,4%`
Câu 2:
`n_(Al) = (3,5)/27 = 7/54 (mol)`
`m_(H_2SO_4) = 180 . 12,25% = 22,05 (gam)`
`→` `n_(H_2SO_4) = (22,05)/98 = 0,225 (mol)`
`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + H_2↑`
`-` Thấy : `(7/54)/2 < (0,225)/3`
`→` `H_2SO_4` dư.
`V_(H_2) = 7/54 : 2 . 22,4 = 1,45 (l)`
`m_(H_2SO_4)`(dư) = `(0,225 – 7/54 . 3/2) . 98 ≈ 2,99 (gam)`
`m_(Al_2(SO_4)_3) = (7/54 : 2) . 342 = 22,167 (gam)`
`m_(dd) = 3,5 + 180 – 7/54 = 183,37 (gam)`
Suy ra :
`C%_(H_2SO_4) = (2,99)/(183,37) . 100% = 1,63 %`
`C%_(Al_2(SO_4)_3) = (22,167)/(183,37) . 100% = 12,088%`
Câu 3:
`n_(P_2O_5) = (14,2)/142 = 0,1 (mol)`
`P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4`
0,1 0,2
`∑m_(H_3PO_4) = 185,8 . 20% + 0,2 . 98 = 56,76 (gam)`
`C% = (56,76)/(14,2 + 185,8) . 100% = 28,38%`