Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 17,8g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dd H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lít H2S (đktc) và dung dịch A
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp,
b. Tính CM của 100ml dd H2SO4 cần dùng.
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 17,8g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dd H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lít H2S (đktc) và dung dịch A
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp,
b. Tính CM của 100ml dd H2SO4 cần dùng.
Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 26,966\% ;\% {m_{Zn}} = 73,034\% \)
\( {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 5M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Zn\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 65y = 17,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(4Mg + 5{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4MgS{O_4} + {H_2}S + 4{H_2}O\)
\(4Zn + 5{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4ZnS{O_4} + {H_2}S + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = \frac{1}{4}{n_{Mg}} + \frac{1}{4}{n_{Zn}} = 0,25x + 0,25y = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=y=0,2\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{17,8}} = 26,966\% \to \% {m_{Zn}} = 73,034\% \)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 5{n_{{H_2}S}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,5}}{{0,1}} = 5M\)