Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a.KMnO4 → Cl2 →FeCl3 →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4 →SO2 →H2SO4 b. KClO3 → O2 →SO2 →SO3 →H2SO4 →SO2 →HC

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
a.KMnO4 → Cl2 →FeCl3 →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4 →SO2 →H2SO4
b. KClO3 → O2 →SO2 →SO3 →H2SO4 →SO2 →HCl
Câu 2: Hỗn hợp X gồm Fe và S. Nung nóng 20g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dd HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 6,333
a. Tính % khối lượng hỗn hợp X b. Tính % thể tích hỗn hợp Z
giúp mình với ạ

0 bình luận về “Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a.KMnO4 → Cl2 →FeCl3 →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4 →SO2 →H2SO4 b. KClO3 → O2 →SO2 →SO3 →H2SO4 →SO2 →HC”

  1. Đáp án:

     Bạn tham khảo nha!

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    1.\\
    a.\\
    2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\
    3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}\\
    2FeC{l_3} + Fe \to 3FeC{l_2}\\
    FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
    Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2{H_2}O\\
    2FeS{O_4} + 2{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
    2S{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 2{H_2}S{O_4}\\
    b.\\
    2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
    {O_2} + S \to S{O_2}\\
    S{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
    S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
    6{H_2}S{O_4} + 2Fe \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
    S{O_2} + C{l_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HCl
    \end{array}\)

    2.

    Vì hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra  hỗn hợp khí Z nên Y có Fe dư

    \(\begin{array}{l}
    Fe + S \to FeS\\
    FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
    Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S
    \end{array}\)

    Gọi a và b là số mol của Fe và S

    \(\begin{array}{l}
    56a + 32b = 20\\
    {n_{Fe(dư)}} = a – b(mol)\\
    {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = bmol\\
    {n_{{H_2}}} = {n_{Fe(dư)}} = a – b(mol)\\
    {m_Z} = 12,6666\\
    \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{{12,6666 – 2}}{{34 – 12,6666}} = \dfrac{b}{{a – b}}\\
     \to 10,666a = 32b\\
     \to \left\{ \begin{array}{l}
    56a + 32b = 20\\
    10,666a – 32b = 0
    \end{array} \right.\\
     \to \left\{ \begin{array}{l}
    a = 0,3\\
    b = 0,1
    \end{array} \right.\\
    a.\\
    \% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,3}}{{20}} \times 100\%  = 84\% \\
    \% {m_S} = 100\%  – 84\%  = 16\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận