Câu 1.Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau: 85,7% C và 14,3% H. Biết phân tử khối của A là 28 đvC.Xác định công thức hóa học của A.
câu 2. . Một khí thiên nhiên chứa 90% CH4, 4% C2H6, 3% CO2, 3% N2 về thể tích. Để đốt cháy 1m3 khí thiên nhiên trên thì thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu?
Đáp án:
1. `C_2H_4`
2. `V_{kk}=9700 \ \text{lít}`
Giải thích các bước giải:
Câu 1. CTHH A có dạng \(C_xH_y\)
`\to {12x}/y={85,7%}/{14,3%}\to x/y=1/2\to`CTTQ: `(CH_2)_n`
`\to 14n=28\to n=2\to C_2H_4`
Câu 2. Đổi \(1m^3=1000\) lít
\(\to V_{CH_4}=1000\times 90\%=900 \ \text {lít}, V_{C_2H_6}=1000\times 4\%=40\ \text{lít}, V_{CO_2}=1000\times 3\%=30 \ \text{lít}, V_{N_2}=1000\times 3\%=30 \ \text{lít}\)
\(CH_4+2O_2\xrightarrow{t^{\circ}}CO_2+2H_2O\\ 2C_2H_6+7O_2 \xrightarrow{t^{\circ}}4CO_2+6H_2O\ \\\to \sum V_{O_2}=2V_{CH_4}+\dfrac 72V_{C_2H_6}=2\times 900+\dfrac 72\times 40=1940 \ \text{lít}\to V_{kk}=\dfrac{1940}{20\%}=9700\ \text{lít}\ \)