Câu 1: Khí N2 bị lẫn tạp chất là khí O2, chọn cách nào sau đây để loại bỏ O2, thu được N2 tinh khiết?
A. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch kiềm
B. Cho hỗn hợp đi qua photpho
C. Cho hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc
D. Cho hỗn hợp đi qua CuO đun nóng
Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất của nguyên tố X với H2. X chiếm 94,12% về khối lượng.% khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là bao nhiêu. Xác định X.
Câu 3: Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Magie và sắt vào dd H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lít khí bat ra ở đktc.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Đáp án:
Câu 1: B. Cho hỗn hợp đi qua photpho
Câu 2:
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 → hợp chất khí của X với H là XH2
Trong XH2, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có
.100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh
Oxit cao nhất của S là SO3 → %S = .100% = 40%
Câu 3:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Fe
nH2 = 3,3622,4=0,15(mol)
Pt: Mg + H2SO4 –> MgSO4 + H2
…….x……………………………………x
……Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
…….y………………………………….y
Ta có hệ pt: {24x+56y=6,8x+y=0,15⇔{x=0,05y=0,1
% mMg = 0,05×246,8.100%=17,65%
% mFe = 0,1×566,8.100%=82,35%
b) Pt: Mg + 2H2SO4 (đ,n) –> MgSO4 + 2H2O + SO2
…….0,05 mol–> 0,05 mol
……….2Fe + 6H2SO4 (đ,n) –> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
………0,1 mol—–> 0,15 mol
VSO2 = (0,05 + 0,15) . 22,4 = 4,48 (lít).