Câu 1: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, toàn bộ khí sinh ra được

Câu 1: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d=1,2 gam/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh ra là
A. 700 ml B. 800 ml C. 600 ml D. 500 ml
Câu 2: Cho 6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với một thể tích không khí vừa đủ, thu được 9,2 gam hỗn hợp các oxit X. Hòa tan X cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 xM. Giá trị của X là?
câu 3: Ở điều kiện thường ta chứa dung dịch H2SO4 đặc trong bình làm bằng? giải thích.

0 bình luận về “Câu 1: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, toàn bộ khí sinh ra được”

  1. Đáp án:

    1. B 

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    1.\\
    Fe + S \to FeS\\
    Zn + S \to ZnS\\
    FeS + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}S\\
    ZnS + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}S\\
    {H_2}S + CuS{O_4} \to {H_2}S{O_4} + CuS\\
    {n_{Fe}} = 0,2mol \to {n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
    {n_{Zn}} = 0,4mol \to {n_{ZnS}} = {n_{Zn}} = 0,4mol\\
     \to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} + {n_{ZnS}} = 0,6mol\\
     \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,6mol \to {m_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = 96g\\
     \to {m_{{\rm{ddCuS}}{O_4}}} = \dfrac{{96}}{{10\% }} \times 100\%  = 960g\\
     \to {V_{{\rm{ddCuS}}{O_4}}} = \dfrac{{960}}{{1,2}} = 800ml \to B
    \end{array}\) 

    Bình luận

Viết một bình luận