Câu 1: Tính số mol H2SO4 có trong 400 gam dung dịch H2SO4 19,6%?
Câu 2:
Cho 10,8 gam Al tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính thể tích khí H2 thoát ra đo ở đktc?
b. Cho lượng H2 trên đi qua 32 gam Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo ra sắt và nước. Tính khối lượng sắt thu được biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
GIÚP MÌNH VỚI
Câu 1: Tính số mol H2SO4 có trong 400 gam dung dịch H2SO4 19,6%? Câu 2: Cho 10,8 gam Al tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. a. Viết
By Maria
Bạn tham khảo nha!
Câu 1: `-` `m_{H_2SO_4} = \frac{400 xx 19,6}{100} = 78,4` `(g)`
`->` `n_{H_2SO_4} = \frac{78,4}{98} = 0,8` `(mol)`
Câu 2: a. `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`
`-` `n_{Al} = \frac{10,8}{27} = 0,4` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,6` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,6 xx 22,4 = 13,44` `(l)`
b. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`
`-` `n_{Fe_2O_3} = \frac{32}{160} = 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe_2O_3` và `H_2`, ta có:
`-` `\frac{0,2}{1} = \frac{0,6}{3}`
`->` Không có chất dư.
`-` Theo phương trình `n_{Fe} = 0,4` `(mol)`
`->` `m_{Fe} = 0,4 xx 56 = 22,4` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:a, 0,8 mol
2AL+6HCL tạo ra ALCL3 + 3H2