Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây? * 2 điểm Dễ kiếm, rẻ tiền Gi

0 bình luận về “Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây? * 2 điểm Dễ kiếm, rẻ tiền Gi”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?

   Dễ kiếm, rẻ tiền

   Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxi

   Phù hợp với thiết bị hiện đại

   Không độc hại

   Câu 2: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:

   Khí oxi tan trong nước

   Khí oxi ít tan trong nước

   Khí oxi khó hoá lỏng

   Khí oxi nhẹ hơn nước

   Câu 3: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:

   Khí oxi nhẹ hơn không khí

   Khí oxi nặng hơn không khí

   Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí

   Khí oxi ít tan trong nước

   Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

   CuO + H2 -> Cu + H2O

   CaO +H2O -> Ca(OH)2

   2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

   CO2 + Ca(OH)2-> CaCO3 +H2O

   Câu 5: Khi phân huỷ có xúc tác 122,5g KClO3, thể tích khí oxi thu được là:

   33,6 lít

   3,36 lít

   11,2 lít

   1,12 lít

   Giải:

   $PTPƯ:2KClO_3→2KCl+3O_2$

   $nKClO_3=\frac{122,5}{122,5}=1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $nO_2=1,5mol.$

   $⇒VO_2=1,5.22,4=33,6$ $lít.$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận

2. Đáp án:

   1. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxi

   2.  Khí oxi ít tan trong nước

   3. Khí oxi nặng hơn không khí

   4. 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

   5. nKCLO3=122,5/122,5=1mol

   2KClO3->2KCl+3O2

   nO2=3/2nKClO3=3/2*1=1,5(mol)

   VO2=1,5*22,4=33,5lit

   Đáp án 33,6lit

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận