Câu 10: Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 24 g O2. a.Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? b.Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?

Bởi

Câu 10: Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 24 g O2.
a.Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b.Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?

0 bình luận về “Câu 10: Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 24 g O2. a.Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? b.Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?”

  1. nP+12,4/31=0.4mol

     nO2=24/32=0.75mol

    a.

    PTPU: 4P+5O2->2P2O5

    xét tỷ số: 0.4/4<0.75/5 

    =>P hết O2 dư Vậy tính theo nP

    nO2=5/4nP=5/4*0.4=0.5mol

    mO2=0.5*32=16gam

    mO2 dư=24-16=8gam

    b. chất P2O5 (điphôtphopentaoxit)

    nP2O5=1/2nP=0.2mol

    mP2O5=0.2*142=28.4gam

    Bình luận

Viết một bình luận