Câu 13: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư axit clohiđric (HCl) tạo thành muối magie clorua (MgCl2) và khí hiđro.
a, Tính thể tích khí hiđro tạo ra ( ở đktc)?
b, Dẫn toàn bộ khí hiđro sinh ra qua 24 gam bột đồng (II) oxit nung nóng thu được a gam chất rắn. Tính a?
giải thích các bước giải :
đầu tiên ta có pt:
Mg+2HCl-MgCl2+H2
Sau đó tìm số mol Mg(tự tìm ) số mol Mg bằng 0.2
Suy ra số mol H2 =0.2 (tự tính)
có số mol H2 rồi thì tìm thể tích H2 (ở dktc *22.4)=4.48l
b)tìm số mol CuO=0.3 mol
ta có pt :
H2 +CuO-Cu+H2O (tự thêm nhiệt độ)
bd: 0.2 0.3
pứ :0,2 0,2 0,2 0,2
sứ ;0 0,1 0,2 0,2
mCu =0,2 *64=……g
mCuO dư=0,1*80=……..g
a=mCu +mCuO dư =……..+………g
ok cho tớ 5 like
Bạn tham khảo nha!
`-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Mg}$ `=` $\dfrac{4,8}{24}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`
b. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O`
`-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{24}{80}$ `= 0,3` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,3}{1}$ `>` $\dfrac{0,2}{1}$
`->` `CuO` dư, `H_2` hết.
`->` Chất rắn `a)` gồm `CuO` dư và `Cu`.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{Cu}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` `m_{Cu} = 0,2 × 64 = 12,8` `(g)`
`->` `a = m_{Cu} +` $m_{CuO(dư)}$
`->` `a =` `12,8 + [(0,3 – 0,2) × 80] = 20,8` `(g)`