Câu 14: Cho 26 gam kẽm tác dụng với lượng dư axit clohiđric (HCl) tạo thành muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro.
a, Tính thể tích khí hiđro tạo ra (ở đktc)?
b, Dẫn toàn bộ khí hiđro sinh ra qua 60 gam bột đồng (II) oxit nung nóng thu được a gam chất rắn. Tính a?
giải thích các bước giải :
đầu tiên ta có pt:
Mg+2HCl-MgCl2+H2
Sau đó tìm số mol Mg(tự tìm )
Suy ra số mol H2 = (tự tính)
có số mol H2 rồi thì tìm thể tích H2 (ở dktc *22.4)=
b)tìm số mol CuO=mol
ta có pt :
H2 +CuO-Cu+H2O (tự thêm nhiệt độ)
bd:
pứ :
sứ ;
mCu ==……g
mCuO dư==……..g
a=mCu +mCuO dư =……..+………g
ok cho tớ 5 like
thay Mg thành Zn còn lại làm hết
– PT: Zn + 2 HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
theo PT:1mol 1mol
theo đề:0,4mol 0,4 mol
Số mol của 26g kẽm là:
$n_{Zn}$ =$\frac{ m_{Zn} }{ M_{Zn} }$=$\frac{26}{65}$ =0,4 (mol)
a)Theo PTHH, ta có:
$n_{H_{2}}$ =$n_{Zn}$ =0,4 mol
Thể tích khí hidro tạo ra ở đktc là:
$V_{ H_{2 }}$ =$n_{H_{2}}$ x 22,4 = 0,4 x22,4 = 8,96 (lít)
b) PT: $H_{2}$ +CuO → Cu + $H_{2}$O
Theo pt: 1 mol 1 mol
theo đề: 0,4 mol 0,75mol 0,75 mol
Dẫn toàn bộ hidro qua→ $n_{H_{2}}$ = 0,4 mol
số mol của 60 g đồng oxit là:$n_{CuO}$ =$\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}$ =$\frac{60}{80}$ = 0,75(mol)
tỉ lệ số mol theo đề với số mol theo PT : $\frac{0,4}{1}$ < $\frac{0,75}{1}$
⇒ $H_{2}$ phản ứng đủ, CuO dư
⇒ tính theo $H_{2}$
Vì a là chất rắn⇒ a là Cu
Theo PTHH, ta có: $n_{Cu}$ = $\frac{0,75.1}{1}$ = 0,75 mol
khối lượng của Cu là:
$m_{Cu}$ = $n_{Cu}$ . $M_{Cu}$ = 0,75 . 64= 48 gam
vậy khối lượng a = 48g
~ Gửi bạn ~