Câu 18: Hỗn hợp A có khối lượng 24,6 gam gồm axit axetic và anđehit axetic. Cho A tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch ammoniac thấy có 32,4 gam Ag kết tủa. Để trung hòa A cần V ml dung dịch NaOH 0,2 M.
a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A
b. Tính thể tích dung tích NaOH đã dùng
a,
$n_{Ag}=\frac{32,4}{108}=0,3 mol$
$\Rightarrow n_{CH_3CHO}=\frac{1}{2}n_{Ag}=0,15 mol$
$\%m_{CH_3CHO}=\frac{0,15.44.100}{24,6}=26,83\%$
$\%m_{CH_3COOH}=73,17\%$
b,
$n_{CH_3COOH}=\frac{24,6-0,15.44}{60}=0,3 mol$
$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,3 mol$
$V=\frac{0,3}{0,2}=1,5l$
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{C{H_3}COOH}} = 73,17\% ;\% {m_{C{H_3}CHO}} = 26,83\% \)
\({{\text{V}}_{NaOH}} = 1,5{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol axit axetic và andehit axetic lần lượt là x, y.
\( \to 60x + 44y = 24,6{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tráng bạc thì thu được 32,4 gam Ag.
\( \to {n_{Ag}} = \frac{{32,4}}{{108}} = 0,3{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{C{H_3}CHO}} = 2y \to y = 0,15 \to x = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{H_3}COOH}} = 0,3.60 = 18{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{C{H_3}COOH}} = \frac{{18}}{{24,6}} = 73,17\% \to \% {m_{C{H_3}CHO}} = 100\% – 73,17\% = 26,83\% \)
\(C{H_3}COOH + NaOH\xrightarrow{{}}C{H_3}COONa + {H_2}O\)
\( \to {n_{C{H_3}COOH}} = {n_{NaOH}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{NaOH}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5{\text{ lít}}\)