Câu 2: Hoà tan hết 11g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCl a. Tính thể tích khí H2 thoát ra b. Tính C% của dung dịch HCl cần dùng c.Tính C% của dung dịch

Câu 2:
Hoà tan hết 11g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCl
a. Tính thể tích khí H2 thoát ra
b. Tính C% của dung dịch HCl cần dùng
c.Tính C% của dung dịch thu được.

0 bình luận về “Câu 2: Hoà tan hết 11g Fe cần vừa đủ 200g dung dịch HCl a. Tính thể tích khí H2 thoát ra b. Tính C% của dung dịch HCl cần dùng c.Tính C% của dung dịch”

  1. Bạn tham khảo nha!

    Câu 2: `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2\uparrow`

    a. `-` `n_{Fe} = \frac{11}{56} = \frac{11}{56}` `(mol)`

    `-` Theo phương trình `n_{H_2} = n_{Fe} = \frac{11}{56}` `(mol)`

    `->` `V_{H_2} = \frac{11}{56} xx 22,4 = 4,4` `(l)`

    b. `-` Theo phương trình `n_{HCl} = \frac{11}{28}` `(mol)`

    `->` `m_{HCl} = \frac{11}{28} xx 36,5 = 14,33` `(g)`

    `->` `C%_{HCl} = \frac{14,33}{200} xx 100% = 7,165%`

    c. `-` Theo phương trình `n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \frac{11}{56}` `(mol)`

    `->` `m_{ZnCl_2} = \frac{11}{56} xx 136 = 26,71` `(g)`

    `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

    `-` `m_{ddspu} = 11 + 200 – (\frac{11}{56} xx 2) = 210,6` `(g)`

    `->` `C%_{ZnCl_2} = \frac{26,71}{201,6} xx 100% = 13,24%`

    Bình luận

Viết một bình luận