Câu 2 . Hợp chất Nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Al
a). Tìm công thức hóa học của hợp chất trên
b).Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh
c).Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh . Tính khối lượng hợp chất tạo thành và khối lượng chất còn dư sau phản ứng nếu có
LÀM NHANH MIK ĐÁNH GIÁ HAY NHẤT , CHO 5 SAO VÀ CẢM ƠN NHA
NHỚ LÀM CHI TIẾT ( tại vì mk học dốt hóa nên khó hiểu lắm )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) CTHH: $Al_2S_3$
b) PTHH: $2Al + 3S \to Al_2S_3$
c) Ta có: $n_Al$=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2(mol)
$n_S$=$\dfrac{10}{32}$=0,3125(mol)
=) Lập tỉ số: $\dfrac{0,2}{2}$:$\dfrac{0,3125}{3}$=0,1<0,1042
=) Sau phản ứng Al hết và S dư
=) $m_(Al_2SO_3)$=0,1.150=15(g)
$a)$ Ta có: $S=64$% , $Al=36$%
-> Công thức có dạng: $Al_xS_y$
-> Tỉ lệ: $ Al : S = 36 : 64$
-> $27x : 32y = 36 : 64$
-> $x : y = 1,33 : 2$
-> $ x : y = 1 : 1,5$
->$ x : y = 2 : 3$
-> Công thức là: $Al_2S_3$
$b$ Phương trình:
$ 2Al + 3S —> Al_2S_3$
$c)$ Do ta có: xem hình!