Câu 2: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của
phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít khí (đktc). Tính V.
Câu 2: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của
phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít khí (đktc). Tính V.
Câu 2:
Fe + S –> FeS
0,2 0,2
Zn + S —> ZnS
0,4 0,4
FeS + H2SO4 –> FeSO4 + H2S
0,2 0,2
ZnS + H2SO4 –> ZnSO4 + H2S
0,4 0,4
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
nZn = 26/65 = 0,4 mol
=> nH2S = 0,2 + 0,4 = 0,6
=> VH2S = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
nZn = 26/65 = 0,4 mol
PTHH :
Fe + S –to–> FeS
0,2 0,2 (mol)
Zn + S –to–> ZnS
0,4 0,4 (mol)
⇒ nFeS = 0,2 mol ; nZnS = 0,4 mol
PTHH :
FeS + H2SO4 —> FeSO4 + H2S
0,2 0,2 (mol)
ZnS + H2SO4 —> ZnSO4 + H2S
0,4 0,4 (mol)
⇒ nH2S = 0,2+0,4=0,6 mol
⇒ V khí = 0,6.22,4 = 13,44 lít