Câu 3 (2đ): Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 0,15 mol HCl. a. Sau phản ứng chất nào con dư? Bao nhiêu gam? c. Lượng hiđro sinh ra ở trên khử được tối đa b

a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

 $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

 $n_{HCl}=0,15(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Zn}}{1}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{2}$

Ta dễ thấy: $0,1>0,075$ ⇒ $Zn$ dư, $HCl$ hết.

 Sau phản ứng ta có:

  $n_{Zn(dư)}=0,1-0,075=0,025(mol)$

  $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×0,15=0,075(mol)$

⇒ $m_{Zn(dư)}=0,025×65=1,625(g)$

b) $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$

 $n_{H_2}=n_{CuO}=0,075(mol)$

⇒ $m_{CuO}=0,075×80=6(g)$