Câu 3 : Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng. a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc) c) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng với H2 và cho biết trong phản ứng đó, chất nào là chất khử? Chất oxi hoá? d) Chất nào còn dư sau phản ứng hiđro khử CuO? Khối lượng dư là bao nhiêu?
cảm ơn nhiều lém
Câu 3 : Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng. a) Viết phương trình hoá học
By Lyla
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)`
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2` `(1)`
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^0} Cu + H_2O$ `(2)`
`b)`
`n_{Zn}={3,25}/{65}=0,05 mol`
Theo `(1):`
`n_{H_2}=n_{Zn}=0,05 mol`
Thể tích khí Hidro là:
`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l`
`c)d)`
Chất khử: `H_2`
Chất Oxi hóa: `CuO`
`n_{CuO}={6}/{80}=0,075 mol`
Vì `n_{CuO}>n_{H_2}` nên sau phản ứng `CuO` còn dư, `H_2` hết
Tính theo `H_2`
Theo `(2):`
`n_{Cu}=n_{H_2}=0,05 mol`
Khối lượng `Cu` thu được là:
`m_{Cu}=0,05.64=3,2g`
Theo `(2):`
`n_{CuO.pư}=n_{H_2}=0,05 mol`
`=> n_{CuO.dư}=0,075-0,05=0,025 mol`
Khối lượng `CuO` dư là:
`m_{CuO.dư}=0,025.80=2g`
Bạn tham khảo nha!
Câu 3: a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
`-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu ↓ + H_2O`
b. `-` `n_{Zn} = \frac{3,25}{65} = 0,05` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05` `(mol)`
`->` `V_{H_2(đktc)} = 0,05 xx 22,4 = 1,12` `(l)`
c. `-` `n_{CuO} = \frac{6}{80} = 0,075` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:
`-` `\frac{0,05}{1} < \frac{0,075}{1}`
`->` `CuO` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình `n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05` `(mol)`
`->` `m_{Cu} = 0,05 xx 64 = 3,2` `(g)`
`->` Chất khử là `H_2`, chất oxi hóa là `CuO`.
d. `-` `m_{CuO(d)} = [(0,075 – 0,05) xx 80] = 2` `(g)`