Câu 3.
Cho Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCL 1M vừa đủ.
Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.
a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra?
b. Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng?
c. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?
(Biết: Zn = 65, 0= 16, H = 1, Cu = 64, Cl = 35.5, Na = 23, C= 12)
$a,PTPƯ:$
$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$ $(1)$
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$ $(2)$
b, Đổi 200 ml = 0,2 lít.
$⇒n_{HCl}=0,2mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HC}=0,1mol.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=01mol.$
$c,Theo$ $pt2:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{HCl}=1.0,2=0,2mol$
$a.PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
b.Theo pt (1) :
$n_{Zn}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
c.Theo pt (1) :
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,2=0,1mol$
Theo pt (2) :
$n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g$