Câu 3: Đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 7,84 lít O2 (ở đktc).
a/ P hay O2 dư , khối lượng dư là bao nhiêu?
b/ Tính khối lượng sản phẩm thu được.
Câu 4: Đốt cháy 7,75g P trong bình chứa 5,6 lít không khí (ở đktc)
a/ P hay O2 dư , khối lượng dư là bao nhiêu?
b/ Tính khối lượng sản phẩm thu được.
Câu 5: Đốt cháy 36kg than đá có chứa 0,5% tạp chất S, 1,5% tạp chất không cháy. Tính thể tích CO2, SO2 thu được ở đktc
Câu 6: Đốt cháy 1kg than đá có chứa 4% tạp chất S, 96% C. Tính thể tích O2 cần dùng ở đktc.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 5,6lit metan trong không khí .
a/ Viết PTHH
b/ Tính thể tích khí CO2 thu đươc.
c/ Tính thể tích không khí ( biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) các khí đo ở đktc.
Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 6,72 lít O2. Khí sinh ra có 4,48 lít khí CO2. Hãy tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp khí gồm có CH4 và H2 trong khí O2. Thì thu được 2,24 lít khí ở đktc. Hãy tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 10: Đốt cháy bột Al và Mg cần 3,36lít khí O2 ở đktc. Biết khối lượng của Al là 2,7g.
Hãy tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 3
a) n P=6,2/31=0,2(mol)
n O2=7,84/22,4=0,35(mol)
4P+5O2–>2P2O5
=>O2 dư
n O2=5/4n O2=0,25(mol)
m O2 dư=0,05.32=1,6(g)
b) n P2O5=1/2 n P=0,1(mol)
m P2O5=0,1.142=14,2(g)
câu 4
4P+5O2–>2P2O5
a) n P=7,75/31=0,25(mol)
n O2=5,6/22,4=0,25(mol)
=>P dư
n P=4/5n O2=0,2(mol)
m P dư=0,05.31=1,55(g)
b) n P2O5=2/5n O2=0,1(mol)
m P2O5=0,1.142=14,2(g)
Câu 7
a) CH4+2O2–>CO2+2H2O
b) n CH4=5,6/22,4=0,25(mol)
n CO2=n CH4=0,25(mol)
V CO2=0,25.22,4=5,6(l)
c) n O2=2n CH4=0,5(mol)
V O2=0,5.22,4=11,2(l)
Vkk=5VO2=11,.2.5=56(l)
Câu 8
2CO+O2–>2CO2
2H2+O2–.2H2O
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
n CO2=4,48/22,4=0,2(mol)
n CO=n CO2=0,2(mol)
n O2=1/2n CO2=0,1(mol)
=>n O2(2)=0,3-0,1=0,2(mol)
n H2=2n O2=0,4(mol)
%V CO=0,1/0,5.100%=20%
%V H2=100-20=80%
Câu 9
CH4+2O2–>CO2+2H2O
2H2+O2–>2H2O
n CO2=2,24/22,4=0,1(mol)
n CH4=n CO2=0,1(mol)
n hh=5,6/22,4=0,25(mol)
=>n H2=0,25-0,1=0,15(mol)
%V CH4=0,1/0,25.100%=40%
%V H2=100-40=60%
Câu 10
4Al+3O2–>2Al2O3
1Mg+O2—>2MgO
n O2=3,36/22,4=0,15(mol)
n Al=2,7/27=0,1(mol)
n O2(1)=3/4n Al=0,075(mol)
=>n O2(2)=0,15-0,075=0,075(mol)
=>m Mg =2n O2=0,15(mol)
m Mg=0,15.24=3,6(g)
%m Mg =3,6/3,6+2,7.100%=57,14%
%m Al=100-57,14=42,86%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 3 :
nP = 6,2/31 = 0,2 mol ; nO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol
PTHH : 4P + 5O2 –to–> 2P2O5
a.
Vì $\frac{5}{4}$ .mP < nO2 nên O2 dư
có nO2 phản ứng = 5/4 . nP = 0,25 mol
⇒ nO2 dư = 0,35-0,25 = 0,1 mol
⇒ mO2 dư = 0,1.32 =3,2 gam
b.
có nP2O5 = 1/2 nP = 0,1 mol
⇒ mP2O5 = 0,1.142=14,2 gam
Câu 4 : nP = 0,25 mol ; nO2 = $\frac{5,6.20}{100.22,4}$ = 0,05
4P + 5O2 –to–> 2P2O5
Vì 5/4 . nP = 0,3125 > nO2 nên P dư
có nP phản ứng = 4/5 . nO2 = 0,04 mol
⇒ nP dư = 0,25 – 0,04 = 0,21 gam
⇒ mP dư = 0,21.31 = 6,51 gam
có nP2O5 = 2/5 .nO2 = 0,02 mol
⇒ mP2O5 = 2,84 gam
Câu 5 :
%C = 100% – 0,5% – 1,5% = 98%
có nC =$\frac{36.1000.98}{100.12}$ = 2940 mol
nS = $\frac{36.1000.0,5}{100.32}$ = 5,625 mol
C + O2 → CO2
⇒ V CO2 = 2940 .22,4 = 65856 lít
S + O2 → SO2
⇒ V SO2 = 5,625 . 22,4 = 126 lít
Câu 6 :
có nC =$\frac{1.1000.96}{100.12}$ = 80 mol
nS = $\frac{1.1000.4}{100.32}$ = 1,25 mol
C + O2 → CO2
⇒ V CO2 = 80 .22,4 = 1792 lít
S + O2 → SO2
⇒ V SO2 = 1,25 . 22,4 = 28 lít
Câu 7 :
a. CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O
b.Theo PT , V CO2 = V CH4 = 5,6 lít
c. Theo PT , V O2 = 2V CH4 = 5,6.2 = 11,2 lít
⇒ V không khí = 5V O2 = 11,2 . 5 = 56 lít
Câu 8 :
nO2 = 0,3 mol
nCO2 = 0,2 mol
CO + 1/2 O2 –to–> CO2
0,1 0,2 (Mol)
⇒ nCO = 0,2 mol ; nO2 còn = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol
H2 + 1/2 O2 –to–> H2O
0,4 0,2 (mol)
⇒ nH2 = 0,4 mol
⇒ %V CO = $\frac{0,2}{0,2+0,4}$ .100% = 33,33%
⇒ %V H2 = 66,67%
Câu 9 :
Khí thu được sau phản ứng là khí CO2
CH4 + O2 –to–> CO2 + 2H2O
Theo PT , V CO2 = V CH4 = 2,24 lít
⇒ %V CH4 = $\frac{2,24}{5,6}$ .100% = 40%
⇒ %V H2 = 100%-40% = 60%
Câu 10 :
nO2 = 0,15 mol ; nAl = 0,1 mol
PTHH:
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3
0,1 0,075 (mol)
⇒ nO2 còn = 0,15-0,075 = 0,075 mol
Mg + 1/2 O2 –to–> MgO
0,15 0,075 (Mol)
⇒ nMg = 0,15 mol
⇒ %mAl = $\frac{2,7}{2,7+0,15.24}$ .100% = 42,86%
⇒ %mMg = 57,14%