Câu 4 cho 29,8 hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc)
A tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại
B tính nồng độ mol HCl
Câu 4 cho 29,8 hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc)
A tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại
B tính nồng độ mol HCl
Đáp án:
Câu 4 :
`a.`
`-%m_{Fe}≈56,38%`
`-%m_{Zn}=43,62%`
`b.`
`-CM_{HCl}=\frac{5}{3}(M)`
Giải thích các bước giải:
Câu 4 :
`a.`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→m_{hh}=m_{Fe}+m_{Zn}`
`→56.x+65.y=29,8(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
Mà `n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
`→n_{H_2}=x+y=0,5(mol)(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,3;y=0,2`
`-n_{Fe}=x=0,3(mol)`
`→m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{16,8}{29,8}.100%≈56,38%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Fe}=100%-56,38%=43,62%`
`b.`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`
Mà `V_{HCl}=600(ml)=0,6(l)`
`→CM_{HCl}=\frac{1}{0,6}=\frac{5}{3}(M)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a)
%mFe=56,38%
%mZn=43,62%
b) 5/3 M
Giải thích các bước giải:
a)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
nH2=11,2/22,4=0,5 mol
gọi a là số mol Fe b là số mol Zn
56a+65b=29,8
a+b=0,5
=>a=0,3 b=0,2
%mFe=0,3×56/29,8×100%=56,38%
%mZn=100-56,38=43,62%
b)
nHCl=0,5×2=1 mol
CMHCl=1/0,6=5/3 M