Câu 5 để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp gồm Fe Zn người ta cần vừa đúng 250ml dung dịch HCl 2M
A tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
B tính thể tích khí sinh ra (đktc)
Câu 5 để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp gồm Fe Zn người ta cần vừa đúng 250ml dung dịch HCl 2M
A tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
B tính thể tích khí sinh ra (đktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nHCl=2.0.25=0.5mol
Fe+2HCl-> FeCl2+H2
x 2x x
Zn+2HCl-> ZnCl2+H2
y 2y y
$\left \{ {{mh2=5x+65y=14.9g} \atop {nHCl=2x+2y=0.5mol}} \right.$=> $\left \{ {{x=0.15} \atop {y=0.1}} \right.$
mFe=0.15*56=8.4g=> %mFe=mFe/mh2*100%
=8.4/14.9*100=56.4%
%mZn=100%-56.4%=43.6%
b) Zn+2HCl-> ZnCl2+H2
0.5 0.25
Fe+2HCl-> FeCl2+H2
0.5 0.25
VH2=0.25*22.4=5.6l
Đáp án:
a,
`-` `%m_{Fe}=56,38%`
`-` `%m_{Zn}=43,62%`
b, `V_{H_2}=5,6\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{HCl}=0,25\times 2=0,5\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (1)
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (2)
`-` Gọi `n_{Fe}` là a (mol), `n_{Zn}` là b (mol).
`\to 56a+65b=14,9` (*)
`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Fe} + 2n_{Zn}`
`\to 2a+2b=0,5` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}56a+65b=14,9\\2a+2b=0,5\end{cases}\to \begin{cases}a=0,15\\b=0,1\end{cases}\)
`\to %m_{Fe}=\frac{0,15\times 56}{14,9}\times 100%=56,38%`
`\to %m_{Zn}=\frac{0,1\times 65}{14,9}\times 100%=43,62%`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25\ (mol).`
`\to V_{H_2}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)