Câu 5: Muối A là muối halogenua của kim loại hóa trị II. Hòa tan m gam muối A vào nước được dung dịch
X, chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
– Phần 1: cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 5,74 gam kết tủa trắng.
– Phần 2: nhúng thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng
lên 0,16g.
Tính m.
Câu 5: Muối A là muối halogenua của kim loại hóa trị II. Hòa tan m gam muối A vào nước được dung dịch X, chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: – Ph
By Maria
Đáp án:
m=5,4g
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức phân tử muối của kim loại M hóa trị II là \(M{X_2}\)
\(\begin{array}{l}
M{X_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgX + M{(N{O_3})_2}\\
M{X_2} + Fe \to M + Fe{X_2}\\
{M_M} = \dfrac{{0,16 \times {M_X} + 178}}{{2,87}}
\end{array}\)
Vì X là halogen, mà AgX là kết tủa trắng nên X sẽ là các phi kim Cl,Br,I
Với X là Cl thì ta có \({M_M} = \)64 là Cu(đồng) thỏa mãn
Vậy muối A là \(CuC{l_2}\)
Gọi a là số mol của \(CuC{l_2}\) trong 2 phần bằng nhau
Ta có:
\({n_{CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,16}}{{64 – 56}} = 0,02mol\)
Vậy số mol của \(CuC{l_2}\) trong hỗn hợp đầu là:
\(\begin{array}{l}
{n_{CuC{l_2}}} = 0,02 \times 2 = 0,04mol\\
\to {m_{CuC{l_2}}} = 0,04 \times 135 = 5,4g
\end{array}\)