Câu 6 hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí đktc
A tinh khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
B tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
Câu 6 hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí đktc
A tinh khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
B tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Phương trình:
$a) Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$
$\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$\to m_{Zn}+65.0,1=6,5g$
$\to m_{ZnO}=10,55-6,5=4,05g$
$n_{ZnO}=\dfrac{4,05}{65+16}=0,05(mol)$
$b) n_{HCl}=0,1.2+0,05.2=0,3(mol)$
$\to m_{HCl}=0,3.36,5=10,95g$
$\to m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{\text{10,95.100%}}{\text{10%}}=109,5g$
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{ZnO}} = 4,05{\text{ gam}}\)
\( {m_{dd{\text{ HCl}}}} = 109,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{ZnO}} = 10,55 – 6,5 = 4,05{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{ZnO}} = \frac{{4,05}}{{65 + 16}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{10,95}}{{10\% }} = 109,5{\text{ gam}}\)