Câu 67 hòa tan hoàn toàn 10,14g hỗn hợp Cu Mg Al bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng thu được 7,84 lít khí A đktc và 1,54g chất rắn B và dung dịch C

0 bình luận về “Câu 67 hòa tan hoàn toàn 10,14g hỗn hợp Cu Mg Al bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng thu được 7,84 lít khí A đktc và 1,54g chất rắn B và dung dịch C”

1. Đáp án:

   D. 42,2 gam

   Giải thích các bước giải:

   Cho hỗn hợp Cu, Mg, Al phản ứng với $H_{2}$ $SO_{4}$ loãng thì chỉ Mg, Al phản ứng, Cu không tan 1,54 gam.

   →$m_{MG, AG}$ =10,14−1,54=8,6 gam

   $n_{H2So4}$ =$\frac{7,84}{22,4}$= 0,35mol

   BTKL: 

   $m_{Mg, Al}$ +$m_{H2So4}$= m+ $m_{H2}$ →m=8,6+ 0,35.98− 0,35.2= 42,2 gam

   Bình luận

2. Đáp án:

    D

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   \text{ Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ nên chất rắn là Cu }\\
    \Rightarrow {m_{Cu}} = {m_{cr}} = 1,54g\\
   {m_{Al}} + {m_{Mg}} = 10,14 – 1,54 = 8,6g\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35\,mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
   BTKL:\\
   {m_{Al}} + {m_{Mg}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = m + {m_{{H_2}}}\\
    \Rightarrow m = 8,6 + 0,35 \times 98 – 0,35 \times 2 = 42,2g
   \end{array}\)

   Bình luận