Câu 7. Cho 10g CaCO3 vào dung dịch chứa 3,65 g HCl a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam? b) Tính thể tích CO2 thu được ở đktc? c) Muốn phản

Đáp án:

\(a,m_{CaCO_3}(dư)=5\ g.\\ b,V_{CO_2}=1,12\ lít.\\ c,m_{HCl}(thêm)=3,65\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:CaCO_3+2HCl\xrightarrow{} CaCl_2+H_2O+CO_2↑\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\\ ⇒CaCO_3\ dư.\\ ⇒n_{CaCO_3}(dư)=0,1-\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\ mol.\\ ⇒m_{CaCO_3}(dư)=0,05.100=5\ g.\\ b,Theo\ pt:\ n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\ mol.\\ ⇒V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\ lít.\\ c,Thêm\ HCl\\ n_{HCl}(đủ)=2n_{CaCO_3}=0,2\ mol.\\ ⇒n_{HCl}(thêm)=0,2-0,1=0,1\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(thêm)=0,1.36,5=3,65\ g.\)

chúc bạn học tốt!