Câu 7/ Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với ddHCI a/ Viết PTHH. b/ Tính khối lượng dung dịch HCI cần dùng. c/ Tính nồng độ % cùa chất tan trong dung dịch

0 bình luận về “Câu 7/ Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với ddHCI a/ Viết PTHH. b/ Tính khối lượng dung dịch HCI cần dùng. c/ Tính nồng độ % cùa chất tan trong dung dịch”

1. Bài giải:

   Câu 7:

   a. $n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$ 

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

    0,2  →  0,4           0,2             0,2                (mol)

   b. $m_{chất..tan..HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$

   $⇒m_{dung..dịch..HCl}=\frac{14,6.100}{15}=\frac{292}{3}(g)$ 

   c.  Dung dịch sau pứ: $FeCl_2$

   – $m_{dung..dịch..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dung..dịch..HCl}-m_{H_2}$

                                 $=11,2+\frac{292}{3}-0,2.2=\frac{1622}{15}(g)$

   – $m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$

   $⇒C$%$FeCl_2=\frac{25,4}{\frac{1622}{15}}.100$%$≈23,49$% 

   Bình luận

2. $a.PTHH : \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2 \\b.n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol \\Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,2=0,4mol \\⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g \\⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6}{15\%}≈97,33g \\c.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol \\⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4mol \\m_{dd\ spu}=11,2+97,33-0,4=108,13g \\Theo\ pt : \\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol \\⇒m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g \\⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{108,13}.100\%=23,45\%$

    

   Bình luận