Câu 7 cho phương trình nhiệt hóa học 2SO2(k)+O2(k)<>2SO3(k) ∆H°298=-198,24kJ khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học
A sẽ chuyển dịch từ trái sang phải
B sẽ chuyển dịch từ phải sang trái
C sẽ không bị chuyển dịch
D sẽ dừng lại
Câu 7 cho phương trình nhiệt hóa học 2SO2(k)+O2(k)<>2SO3(k) ∆H°298=-198,24kJ khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học
A sẽ chuyển dịch từ trái sang phải
B sẽ chuyển dịch từ phải sang trái
C sẽ không bị chuyển dịch
D sẽ dừng lại
Đáp án:
\(B\)
Giải thích các bước giải:
Vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.
Vậy nếu tăng nhiệt độ lên thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là từ phải sang trái.
(nếu phản ứng thu nhiệt thì cân bằng chuyển theo chiều thuận)
Đáp án: $B$
Giải thích các bước giải:
Phản ứng toả nhiệt do $\Delta H^o_{298}<0$
$\to $ khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Do đó khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch