Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A cần 2,88g oxi, sau phản ứng thu được 1,334 lít khí cacbonic và 1,08g nước. a) Tìm CTPT của A, bi

Đáp án:

\(C_3H_6\)

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{1,08}}{{18}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,12{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{2,88}}{{32}} = 0,09{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}}\)

nên \(A\) không chứa \(O\)

Vì \({n_C}:{n_H} = 1:2\)

Nên \(A\) có dạng \(C_nH_{2n}\)

\( \to {M_A} = 12n + 2n = 21{M_{{H_2}}} = 21.2 = 42 \to n = 3\)

Vậy \(A\) là \(C_3H_6\)

Phản ứng đặc trưng của \(A\) là phản ứng cộng

\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)