Câu 8 cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau vào 200ml H2O thu được 3,36 lít khí đktc A xác định tên kim loại B tính nồng độ

Đáp án:

 \(Na;K\)

\( C{\% _{NaOH}}= 3,84\% ;C{\% _{KOH}} = 2,69\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_R}}  = \frac{{8,5}}{{0,3}} = 28,333\)

Vì 2 kim loại kế tiếp nhau và \(23<28,333<39\)

Vậy 2 kim loại là \(Na;K\)

Gọi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 23x + 39y = 8,5;x + y = 0,3\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 8,5 + 200.1 = {m_{dd}} + 0,15.2 \to {m_{dd}} = 208,2{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2;{n_{KOH}} = {n_K} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{KOH}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{208,2}} = 3,84\% ;C{\% _{KOH}} = \frac{{5,6}}{{208,2}} = 2,69\% \)